نظرًا لوجود الكثير من النماذج الذرية من بدء اكتشاف الذرة لـ تحديث النموذج النهائي الذي سنناقشه في هذه المقالة ، يمكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج ، والذي يبني الأساس لتصور الموقع المحتمل للإلكترونات في الذرة وبالتالي يمثل هوية الذرة.
هيكل الذرة
الذرة هي الوحدة الأساسية في الكيمياء وهي أساس تكوين كل المادة في هذا الكون ، وهي صغيرة جدًا لدرجة أنها تكاد تكون غير مرئية للعين المجردة ، وعلى الرغم من صغر حجمها ، فهي تتكون من ثلاث جسيمات رئيسية ونقدم هذه الجسيمات ببعض الخصائص.
نيوترونات
النيوترونات عبارة عن جسيمات غير مشحونة توجد بجانب البروتونات ، وتعطي النيوترونات للذرة كتلة موحدة ووزنًا ذريًا معينًا ، ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين الذرات.
البروتونات
مثل النيوترونات ، فهي جسيمات موجبة الشحنة توجد في النواة تعطي الذرة كتلة ولكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية ، ويطلق على عدد البروتونات التي تمتلكها الذرة اسم الذرات ، وتحدد البروتونات هوية الذرة.
الإلكترونات
إنها جسيمات سالبة الشحنة توجد في أغلفة الإلكترون المحيطة بالنواة ، والإلكترونات ليس لها كتلة بشكل أساسي ، لكنها مهمة في التفاعلات الكيميائية ويمكن أن تحتوي غلاف الإلكترون الأول على إلكترونين ومن الممكن أن تستوعب ما يصل لـ ثمانية إلكترونات في أغلفة أخرى.
أيضًا ، تحتوي كل ذرة على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات ، ولكن قد يختلف عدد النيوترونات في الذرات من نوع معين ، على سبيل المثال يمكن أن تحتوي ذرات الكربون على 6 أو 7 أو 8 نيوترونات ، وتسمى فقط هذه الذرات ذات الأعداد النيوترونية المختلفة نظائر.
يمكن تغيير تمثيل الذرة عبر اختيار نوع النمط على النحو التالي.
يمكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج ، تمامًا كما يتكون أي نموذج ذري من نواة بها بروتونات ونيوترونات محاطة بالإلكترونات. اعتقد المفكرون اليونانيون القدماء أن المادة يمكن أن تتكون من جسيمات غير مرئية وسموا هذه الجسيمات بالذرات ، لكن لم يكن لديهم دليل تجريبي لنماذجهم ، لذا فإن أول نموذج ذري أجرى العالم جون دالتون سلسلة من التجارب في عام 1803 م توصل لـ الاستنتاج التالي: يتكون من جزيئات صغيرة تسمى الذرات. اقترح أن الذرة هي كرة صلبة صغيرة. تضمن نموذج دالتون أيضًا الأفكار التالية:
- لا يمكن تقسيم الذرات لـ شيء أبسط.
- ذرات عنصر واحد متشابهة.
- تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض.
- تتحد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات.
- خلال التفاعلات الكيميائية ، تعيد الذرات ترتيبها لصنع مواد متعددة.
مع مرور الوقت ، تغير هذا النموذج من الذرة واستخدم العلماء نموذجًا انتهاء لعمل تنبؤات ، ثم لخصوا أن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة تحتوي على البروتونات والنيوترونات ، والإلكترونات سالبة الشحنة تجري في مدارات ثابتة ، أو سحابة من الإلكترونات باتجاه النواة الموجبة ، وبالتالي تشكل الذرة. يمكن تغييرها عبر اختيار نوع النموذج. المدارات أو السحابة الإلكترونية ، إن موقع الإلكترونات هو الذي يحدد هوية الذرة.
حقائق عن السحابة
نموذج تم تطويره في عام 1926 بواسطة عوالم Erwin Schrödinger و Werner Heisenberg هو نموذج يمكن أن يساعد في تصور الموقع المحتمل للإلكترونات في الذرة. هذا النموذج هو انحراف عن النماذج الذرية التقليدية. ينص نموذج السحابة الإلكترونية على ما يلي:
- تتحرك الإلكترونات في مسار مستقيم وثابت حول الأصداف المدارية.
- حيث توجد الإلكترونات في غيوم الإلكترون بالقرب من النواة.
- إنه الشكل المقبول حاليًا للإلكترون.
- باستخدام نموذج السحابة الإلكترونية ، يمكن للكيميائيين إنشاء خرائط للمدارات الذرية للإلكترونات.
في انتهاء هذا المقال ، نؤكد أن هذا النموذج يجيب على السؤال القائل بأن تمثيل الذرة يمكن تغييره باختيار نوع النموذج ، مثل أن الإلكترونات لم تعد تُعرف على أنها جسيمات تجري حول نواة مركزية في مدار ثابت ، مما يساعد على عمل تنبؤات علمية حول مواقع الإلكترونات.
المراجع
www2.yvcc.edu ،، 8/12/2020
bbc.co.uk ،، 8/12/2020
الدوري. لي ، 8/12/2020
