وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى

ما هي وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة؟ سميت على اسم اشتقاق كلمة جزيء باللغة الألمانية واسمها الأول هو العالم الألماني فيلهلم أوستوالد عام 1893 ، وفي هذا المقال سنشرح ما هو اسم هذه الوحدة الفيزيائية ونتحدث عن النظام العالمي للوحدات.

تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة

الوحدة الأساسية للنظام المستخدم لقياس كمية المادة تسمى المول وهي وحدة أساسية في النظام ووحدة المول هي وحدة علمية قياسية لقياس الجسيمات الصغيرة جدًا مثل الذرات أو الجزيئات أو الجسيمات بكميات واسعة ، وغالبًا ما تستخدم وحدة الخلد في المعادلات والعلوم الكيميائية والفيزيائية كما هي. مستخدم. يشير لـ كميات الجسيمات الأولية للمادة.

يُرمز لـ وحدة المول بالرمز مول ، ويُعرف المول في الكيمياء بأنه كتلة المادة التي تحتوي على عدد الذرات أو الإلكترونات أو جزيئات الأفوجادو ، وعدد الأفوجادو يساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، على سبيل المثال ، ذرة الكربون بكتلة ذرية 12 جرامًا ، وهذا يعني أن مول واحد من الكربون يساوي 12 ويعني أنها تساوي جرامات وأن ذرة أكسجين واحدة تحتوي على ذرتين ، كل ذرة لها كتلة ذرية 16 جرامًا ، أي أن كل مول أكسجين يساوي 32 جرامًا.

طريقة قياس كمية المادة

لقياس كمية مادة موحدة في المولات ، نحتاج لـ حضور الكتلة المولية للمادة ، ويمكن العثور على الكتلة المولية للمادة في جدول الكتل المولية للعناصر ، ويمكن أيضًا العثور عليها في الجدول الدوري للعناصر ، ثم قسمة الكتلة على الكتلة المولية للمادة ، والنتيجة هي عدد المولات في هذه الكتلة. على سبيل المثال ، لحساب عدد مولات 168 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، سيكون المحلول على النحو التالي:

• هيدروكسيد البوتاسيوم؛ يتكون من ثلاثة عناصر هي البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين.
• ثلاثة عنصر كود:
  البوتاسيوم ← ك.
  – أكسجين ← O
  الهيدروجين ← H
• الكتلة الذرية للعناصر الثلاثة:
  البوتاسيوم ← 39
  الأكسجين ← 16
  الهيدروجين ← 1
• أولًا ، نجد الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب الكتلة الذرية في عدد الذرات.
  الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم = ((K الكتلة الذرية x عدد الذرات) + (O الكتلة الذرية x عدد الذرات) + (الكتلة الذرية x عدد الذرات H))
  ((1 × 39) + (1 × 16) + (1 × 1) = 56
• نحسب عدد المولات بقسمة الكتلة على الكتلة المولية أو الذرية.
  عدد المولات = الكتلة المولية / الكتلة
  عدد الشامات = 168/56 = 3 مولات

عدد وكمية عناصر Avogadro

يُعرّف رقم هاتف أفوجادرو (بالإنجليزية: Avogadro number) بأنه عدد الوحدات أو الجسيمات أو الوزن الجزيئي في مول واحد من أي مادة ، ويساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، ويمكن أن تكون الوحدات عبارة عن إلكترونات أو ذرات أو أيونات أو جزيئات ، وهذا يستخدم في الكيمياء والفيزياء. اعتمادًا على طبيعة المادة ، أحد الثوابت ، سُمي على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوغادرو ، الذي اقترح في عام 1811 فرضيته الشهيرة التي تسمى قانون أفوجادرو.

هناك علاقة وثيقة بين عدد الشامات وعدد أفوجادرو لأن عدد الذرات أو الجزيئات في مول من المادة يساوي عدد أفوجادرو ، واقترح أميديو أفوجادرو أولاً أن حجم الغاز عند ضغط ودرجة حرارة معينين يتناسب مع عدد الذرات أو الجزيئات. بالرغم من أنه لا يحدد نوع الغاز والنسبة الدقيقة لرقم أفوجادرو ، إلا أنه لا يعطي نفسه فكرة عامة عن هذا الثابت الكيميائي والفيزيائي ، وهو أن رقم هاتف أفوجادرو هو نسبة تربط الكتلة المولية ذات المقياس الذري بالكتلة الفيزيائية على مستوى الإنسان ، وهي ضرورية لفهم عالم الجسيمات الدقيقة. .

في انتهاء هذا المقال ، علمنا أن وحدة النظام الأساسية المستخدمة لقياس كمية المادة تسمى الخلد وهذه الوحدة ملتصقة برقم Avogadro ، لأن وحدة القياس هذه تقرب العالم الجزيئي الصغير أقرب لـ عالمنا ، وفي هذه المقالة ناقشنا طرق حساب كمية المادة في الشامات بالتفصيل.

المراجع

1. britannica.com ، 24.11.2020

2. bipm.org ، 24.11.2020

3. britannica.com ، 24.11.2020