حساب مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة ؟ يتسائل طلاب العلم عن مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة ، وهنا في مصر النهاردة سوف نتناول شرح كيفية حساب مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة من خلال امثلة توضيحية ، وكما نعرف فإن الذرة معروفة انها اصغر ما يمكن الوصول إليه في العنصر الكيميائيّ مع الاحتفاظ بالخصائص الكيميائيّة للعنصر، واعتُقِد قديماً أن الذّرّة غير قابلةٍ للانقسام وأنّها أصغر شيء في الوجود، ومن هنا أُطلِق عليها اسم أتوموس في اللغة الإغريقية ويقابلها (atom) في اللغة الإنجليزيّة.
وتتكوّن الذرة من نواة موجبة الشحنة يوجد بداخلها بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات ذات شحنة متعادلة، كما تحتوي على شحنات سالبة تدور حول النواة في مدارات تسمّى الإلكترونات، ولا يمكن تحديد حجم الذرة بسهولة وذلك لأنّ المدارات الإلكترونية ليس لها حجم ثابت ويتغيّر حجمها تبعاً لدوران الإلكترون فيها، أمّا بالنسبة للذرات التي تحتوي على بلورات صلبة فيمكن قياس المسافة بين نواتين متجاورتين وبالتالي يمكن حساب حجم تقريبيّ للذرة مع العلم أنّ معظم حجم الذرة هو عبارة عن فراغ.
ومع تطوّر العلم توصّل العلماء إلى أنّ الذّرّة تحتوي على عددٍ من الشّحنات السّالبة وتُعرف بالإلكترونات، وتدور حول النّواة التي تحمل شحنةً موجبةً؛ وذلك نظراً لاحتوائها على عددٍ من البروتونات الموجبة، وعدد من النّيوترونات مُتعادلة الشّحنة، وبهذا تكون لكلّ الذرّات في الكون ثلاثة مكوّنات هي: الإلكترونات، والبروتونات، والنّيوترونات، وهذه المكوّنات موجودةٌ في العناصر كلّها بلا استثناء، ولكنّ ما يختلف فيها هو عددها.
اما النيوترون فهو جسيم أولي غير قابل للانقسام او الانشطار كما كان معتقد منذ القدم ، الا انه بعد تحري العلماء اتضح ان هذه خطأ هذا المعتقد ومنذ ذلك الحين عُرِف ما يُسمّى بالنّيوترون الحرّ، وهو الذي يوجد خارج نواة الذّرّة ويكون غير مستقر؛ لذا ينقسم إلى إلكترون وبروتون بعد حوالي خمس عشرة دقيقة من تواجده، والسّبب وراء تأخّر اكتشاف ماهيّة النّيوترونات هو أنّها عَديمة الشّحنة، فكان أوّل من اكتَشفها عالم الفيزياء جيمس شادويك الحاصل على جائزة نوبل.
ويتميّز النّيوترون بقدرته الكبيرة على النّفاذ في المواد، وبهذا فإنّ الطّريقة الوحيدة لتغيير مسار أيّ نيوترون هي بوضع نواةٍ في طريقه؛ ليحصل تصادم تام مرن بين النّواة والنّيوترون، ولهذا تُستخدمُ النّيوترونات لشطر أنوية اليورانيوم في المفاعلات النّوويّة، بحيث يزداد الانشطار بالتّفاعل المتسلسل، وفي هذا التّفاعل توجد دائماً مواد تمتصّ النّيوترونات الزائدة عنه؛ وذلك لإبقائه متوازناً.
كيف احسب عدد النيوترونات في نواة الذرة
لكلّ عنصرٍ من عناصر الجدول الدّوريّ عددان معروفان هما: العدد الذّريّ، والعدد الكتليّ، فالعدد الذرّي هو نفسه عدد البروتونات في النّواة، وهو أيضاً نفسه عدد الإلكترونات، أمّا العدد الكتليّ فهو العدد النّاتج من جمع عدد النّيوترونات مع العدد الذريّ أو عدد البروتونات،
ورياضياً: العدد الذريّ=عدد البروتونات= عدد الإلكترونات
العدد الكتليّ=عدد البروتونات+عدد النّيوترونات وبما أنّ كلاً من العدد الذريّ والعدد الكتليّ للعنصر معروفان، حينئذٍ سنعرف عدد النّيوترونات، وذلك باستخدام هذه المعادلة: عدد النّيوترونات=العدد الكتليّ – عدد البروتونات
مثال توضيحيّ: إذا كان عنصر الصّوديوم في الجدول الدّوريّ يحمل العددين: 11 ( العدد الذريّ)، و23 (العدد الكتليّ)، فما هو عدد النّيوترونات لذرّة الصّوديوم؟
الحلّ: عدد النّيوترونات= العدد الكتلي- العدد الذريّ
عدد النّيوترونات= 23-11
عدد النّيوترونات=12
كم عدد البروتونات في الذرة
نعرف لكم ما هو البروتون اولاً ، وهو جسيم مستقر يكون داخل النواة يحمل شحنة موجبة معادلة لشحنة الإلكترونات السالبة والتي يبلغ مقدارها 1.6 × 10−19 كولوم، بينما تبلع كتلة البروتون 1.672621637× 10−27 كغم، وحسب بعض النظريات فإن الحد الأدنى لفترة عمر النصف له 1035 سنة، بينما أكّدت بعض النظريات الأخرى أنّ البروتونات تتحلل، وحسب علم الكيمياء فإنّ عدد البروتونات داخل نواة الذرة يسمّى العدد الذري، والذي يحدّد العنصر الكيميائي الذي تنتمي إليه الذرة، ويختلف العدد الذري من عنصر إلى آخر فمثلاً في عنصر الكلور فإنّ العدد الذري يساوي 17 وهذا يعني أنّ كلّ ذرة كلور تحتوي على 17 بروتوناً.
اجبنا لكم متابعي وقراء مصر النهاردة على كيفية حساب مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة وفي صفحات اخرى في مصر النهاردة اجبنا لكم على ما يلي :
