الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي يبني هذان الرقمان أهم مكونات الجدول الدوري للعناصر ، وهو أحد المفاهيم الأساسية في برامج تعليم الكيمياء في كافة الدول العربية ، وهو جزء من الدورة ، وستقدم هذه المقالة بحثًا مبسطًا عن الذرة ومكوناتها وخصائصها الفيزيائية والكيميائية.
نظرة عامة على الذرة
قبل تحديد الاختلاف مع العدد الكتلي ، من الضروري إذاعة ملخص للذرة ، أو “Atom” باللغة الإنجليزية ، وهي الوحدة الأساسية والأساسية في تكوين المادة ، مقسمة لـ الأقسام التالية:
- البروتونات: يطلق عليهم اسم “البروتونات” وهي جسيمات موجبة الشحنة.
- النيوترونات: يطلق عليهم في اللغة الإنجليزية “نيوترونات” وهي مكونات محايدة.
- الإلكترونات: وتسمى هذه “الإلكترونات” وهي جسيمات ذرية سالبة الشحنة تنتشر في مدارات حول نواة الذرة.
ما هو الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي
يكمن الاختلاف بين العدد الذري والعدد الكتلي في تعريفه لأن رقم الذري هو عدد البروتونات في الذرة ويُشار إليه بالحرف “Z” ، بينما رقم هاتف الكتلة هو مجموع قيم البروتونات والنيوترونات في كيمياء الذرة ويُرمز إليه بالرمز “أ”. لحساب رقم هاتف الكتلة من المعادلة ، نستنتج أن كتلة الذرة تتلخص وتختصر لـ نواتها المكونة من البروتونات والنيوترونات ، ويتم تجاهل كتلة الإلكترون الصغيرة في حساب عدد الكتلة ، ويساعد العدد الذري على التنبؤ وتحديد الخصائص الكيميائية والفيزيائية للذرة.
احسب العدد الذري والعدد الكتلي
عبر فحص الفرق بين العدد الذري والكتلة ، وجدنا أن النظائر تتميز بعدد ذري ثابت ، ولكنها تختلف في عدد الكتلة لأنها تختلف في عدد النيوترونات ، ولكن يتم تمثيلها حسابيًا بالمعادلات التالية:
- العدد الذري: يُحسب عدد البروتونات في نواة العنصر ويكون ثابتًا في كافة ذرات العنصر.
- عدد الكتلة: عدد البروتونات + عدد النيوترونات.
- عدد النيوترونات: يتم حسابه كماًا للمعادلة التالية: عدد النيوترونات = عدد الكتلة (عدد البروتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات).
- عدد الإلكترونات: إنه يساوي عدد البروتونات في الذرة المحايدة.
أمثلة على أشهر العناصر الكيميائية وأعدادها الذرية والكتلة
بعد تحديد الفرق بين العدد الذري والكتلة ، عبر تحديد كتلها وأعدادها الذرية ، إليك بعض الأمثلة على أشهر العناصر الكيميائية:
- عنصر الهيدروجين: يُشار إليه بالحرف “H” وله رقم هاتف كتلي يساوي 1 وعدد ذري يساوي 1.
- عنصر الأكسجين: يُشار إليه بالحرف “O” ويتميز برقم ذري يساوي 8 ورقم كتلي يساوي 16.
- عنصر الكربون: يُشار إليها بالحرف “C” وتتميز برقم ذري يساوي 6 وعدد كتلي يساوي 12.
- عنصر النيتروجين: يُرمز إليه بالحرف “N” ويتميز برقم ذري يساوي 7 وعدد كتلي يساوي 14.
في انتهاء السيرش الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي وتجدر الإشارة لـ أن العنصر في الجدول الدوري يحتوي على عناصر مرتبة حسب الزيادة في العدد الذري ، حيث أن العنصر يحتوي على رقم هاتف ذري في الأعلى ورقم كتلة في الجزء السفلي. يتم كتابة العدد الذري كرقم صغير أسفل العنصر ، بينما يكون الحجم أعلى العنصر.
المراجع
wikiwand.com ، 03/01/2021
byjus.com ،، 01/03/2021
khanacademy.org ، 01/03/2021
ccnr.org ، 01/03/2021
