لماذا يظل kw كما هو عند زيادة تركيز أيون الهيدروجين؟ وتنقسم المواد في الكيمياء لـ أحماض وقواعد ومواد قابلة للتبديل ، ولكل منها مجموعة من الخصائص والخصائص التي تميزها عن غيرها. هذه المواد والعديد من التفاصيل المختلفة عنها.
لماذا لا يتغير kw عندما يزيد تركيز أيون الهيدروجين؟
عندما يزداد تركيز أيون الهيدروجين ، لا يتغير kw لأن الماء سائل متعادل ليس حامضيًا ولا قاعديًا. لذلك ، عندما تزداد أيونات الهيدروجين الموجبة ، تنخفض أيونات الهيدروكسيل السالبة لتعويض هذه الزيادة. لذلك يبقى ثابت الماء كما هو ، لا يزيد ولا ينقص ، لذلك لا تتغير ذات قيمة kw لأن المواد مقسمة كيميائيًا لـ مجموعات مثل الأحماض والقواعد والمحايدة ، وتتميز الأحماض بإنتاج الهيدروجين الموجب عند إذابته في الماء الأيوني المواد ، في وقت أن القواعد هي المواد التي تطلق أيونات الهيدروكسيد عند إذابتها في الماء ، فهناك الكثير من أنواع الأحماض في الكيمياء ، بما في ذلك الأحماض القوية والمحاليل التي تفقد كميات عدد ضخم من أيونات الهيدروجين في الماء ، والأحماض الضعيفة في الماء أو في محاليل متعددة كلها إيجابية لا تضيع أيونات الهيدروجين.[1]
اشرح طريقة تحديد تركيز أيون الهيدروجين
أهم خصائص الأحماض
غالبًا ما تحتوي الأحماض على مجموعة من خصائص وخصائص المواد المختلفة. أهم خصائص الأحماض هي:[1]
- تتميز الأحماض بقدرتها على فقدان أيونات الهيدروجين الموجبة ، وتختلف درجة التأين باختلاف قوة الحمض.
- الحمض له طعم لاذع يشبه الجير.
- المحاليل الحمضية المختلفة موصلات كهربائية جيدة.
- الحمض لديه القدرة على تحويل ورق عباد الشمس لـ اللون الأحمر.
أهمية الحمض
الأحماض مهمة لأنها تستخدم بعدة طرق ، من أهمها:[1]
- ينظف المعادن والمواد المعدنية لاستعادة لمعانها وبريقها.
- تصنع المشروبات الغازية والأطعمة المختلفة التي تستخدم فيها أنواع موحدة من الأحماض كمواد حافظة.
- صناعة الطلاء والمتفجرات.
تسمى المواد التي تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة في الماء
أخيرًا ، نجيب لماذا لا يتغير kw عندما يزداد تركيز أيون الهيدروجين؟ نقرأ بالتفصيل أهم البيانات عن الأحماض وخصائصها وأهميتها وغيرها الكثير في هذا الموضوع.
