مركب حيث تنطبق القاعدة الثمانية القاعدة الثماني هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لـ الإقامة في غلاف لا يتجاوز قيمته 8 إلكترونات ، وفي هذه المقالة سنتحدث بالتفصيل عن القاعدة الكيميائية الثمانية وسنشرح أي مركبات هذه القاعدة. هذا ينطبق على المركبات التي لا تنطبق عليها هذه القاعدة.
ما هي القاعدة الكيميائية الثمانية
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية أساسية تنص على أن عناصر المجموعة الأم تميل لـ الترابط بحيث تحتوي كل ذرة على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها ؛ وهذا يعطي نفس التكوين الإلكتروني للغازات النبيلة وإلكترونات التكافؤ. بالنسبة لـ نقطة الإلكترون التي يتم فيها عد الإلكترونات المشتركة بين ذرتين في رابطة تساهمية مرتين ، مرة لكل ذرة وفي ثاني أكسيد الكربون على سبيل المثال ، يحتوي كل أكسجين على أربعة إلكترونات مع كربون مركزي ، واثنان من نفس الأكسجين واثنان من الكربون ، وبالتالي حساب كل هذه الإلكترونات الأربعة ، وثمانية إلكترونات كربون وكل من إلكترونات الأكسجين الثمانية ، لذلك تخضع كلتا الذرات للمادة الكيميائية. هناك طريقتان يمكن من خلالهما تطبيق القاعدة الثماني والقاعدة الثمانية للذرات ، وهما كالتالي:
- شارك إلكترونات التكافؤ مع ذرات أخرى.
- نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة لـ أخرى.
في الواقع ، تميل ذرات المعدن لـ فقدان كل إلكترونات التكافؤ ، مما يترك لها ثمانية إلكترونات من أدنى مستوى للطاقة الأساسية ، بينما تكتسب الذرات غير المعدنية إلكترونات ، وتملأ مستويات الطاقة الخارجية بثمانية إلكترونات.
أنظر أيضا:
مركب حيث تنطبق القاعدة الثمانية
المركبات والعناصر التي تنطبق عليها القواعد الكيميائية الثمانية هي كما يلي:
- كربون: هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري ، ويقع في عناصر الدورة الثانية وفي الجزء العلوي من المجموعة الرابعة عشرة ، والرقم الذري 6 مصنف في اللافلزات الكربونية وهو عنصر رباعي التكافؤ لذلك فهو يحتوي على أربعة الإلكترونات المتاحة لتكوين روابط تساهمية وأيضًا لتشكيل سلاسل كربون طويلة لديها القدرة على الارتباط مع ذرات كربون أخرى.
- الأكسجين: إنه عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري ، وهو موجود في عناصر الدورة الثانية وفي أعلى المجموعة السادسة عشرة وله العدد الذري 8.
- الهالوجينات: هم العنصر أو المواد التي تشكل الملح عبر الاندماج المباشر مع المعادن ويتم تضمينها في الجدول الدوري في المجموعة الرئيسية 17 ، وهي عناصر مثل الهالوجينات والفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين.
- المعادن الانتقالية: وهي عناصر مثل الزنك والسكانديوم تحتوي على قشرة فرعية مملوءة مؤقتًا بالذرات.
المركبات والعناصر التي لا تنطبق عليها قاعدة الثمانيات الكيميائية هي كما يلي:
- هيدروجين: يحتاج الهيدروجين لـ إلكترون واحد فقط للوصول لـ أقرب غاز نبيل في الجدول الدوري.
- الليثيوم تمامًا كما يجب أن يفقد الليثيوم إلكترونًا لتحقيق مثل هذا الهيكل.
- الجزيئات والإلكتروليتات: نظرًا لوجود جزيئات وإلكترونات بها عدد فردي من الإلكترونات ، فإن القاعدة الثماني الكيميائية لا تنطبق.
أنظر أيضا:
أمثلة على القواعد الثماني الكيميائية
فيما يلي بعض الأمثلة على القاعدة الثماني الكيميائية:
مثال أيوني للثماني الكيميائي
يمكن أن تتحد العناصر المعدنية وغير المعدنية لتكوين جزيئات خلال عملية الترابط ، لذلك تحصل اللافلزات على إلكترونات من المعادن ، وتحصل اللافلزات على شحنة كهربائية سالبة ، وتصبح المعادن موجبة ، ويجمع التجاذب الكهروستاتيكي الناتج الذرات معًا ، في مكافحة الكلور ، على سبيل المثال . ذرة تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ ، يتم ملء ذرة الصوديوم التي تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد لإزالة إلكترون التكافؤ ، وبالتالي مع مراعاة تكوين أقرب غاز نبيل ، يفقد المستوى الخارجي لذرة الكلور والأرجون وذرة الصوديوم إلكترونًا ، ويصبح غلاف التكافؤ مثل غلاف غاز النيون.
مثال تساهمية للقاعدة الثمانية الكيميائية
تتشكل الروابط التساهمية عندما تتفاعل اللافلزات مع اللافلزات المختلفة ، وعلى عكس العلاقة الموجودة مع الروابط الأيونية ، يتم مشاركة الإلكترونات بالتساوي بواسطة الروابط التساهمية ، وعلى سبيل المثال ، ترتبط ذرة كربون واحدة بذرتين من الأكسجين ، لذلك يحتاج الكربون الذي يحتوي على أربعة إلكترونات لـ أربعة للوصول لـ الحالة الثمانية في غلاف Valence. يحتاج الأكسجين الذي يحتوي على ستة إلكترونات خارجية لـ اثنين فقط ، لذلك يشترك الكربون في إلكترونين تكافؤين مع أكسجين واحد وإلكترونين آخرين من إلكترون التكافؤ مع الأكسجين الثاني ، وفي المقابل يتشارك كل من إلكترونين من إلكتروناته مع الكربون: يساعده على ملء غلافه بحيث يملأ غلاف كل ذرات الجزيء ، ويسمي الكيميائيون هذا الترتيب التساهمي لأن الإلكترونات مشتركة ولا تنتقل.
أنظر أيضا:
في انتهاء هذا المقال ، علمنا ذلك مركب حيث تنطبق القاعدة الثمانية الكربون والأكسجين والهالوجينات والمعادن الانتقالية هي الهيدروجين والليثيوم والجزيئات والإلكتروليتات ، في وقت أن المركبات التي لا تطبق قاعدة الثمانيات الكيميائية هي الهيدروجين والليثيوم والجزيئات والإلكتروليتات ، وقد أوضحنا ملخصًا تفصيليًا لقاعدة الثمانيات الكيميائية وتحدث عن الأمثلة الأيونية والتساهمية. من هذه القاعدة.
مراجع
ourses.lumenlearning.com ، 4/4/2021
chem.libretexts.org ، 4/4/2021
education.seattlepi.com ، 4/4/2021
