حمض قوي هو حمض مركّز. تنقسم البيئة الكيميائية من حولنا لـ ثلاثة أجزاء ، ضمن قلوي ، ضمن حمضي ووسط محايد. وضح الأحماض والقواعد مستخدم في الكثير من المجالات سواء كانت كيميائية أو بيولوجية ، وتختلف قوة الحمض أو القاعدة باختلاف درجة التأين في الماء. عبر الموقع المرجعي ، سوف نعرف ما إذا كان الحمض القوي هو حمض مركز.
حدد الحمض والقاعدة
في الكيمياء ، كان روبرت بويل أول من قسم المواد لـ أحماض وقواعد ، وهو عالم في القرن السابع عشر الميلادي. يعتمد التصنيف المستخدم على مجموعة من خصائص وخصائص الأحماض والقواعد. يؤدي الحمض ورقة عباد الشمس لـ اللون الأحمر ، فتصبح حامضة. سوف تتآكل المعادن ، وتنخفض حموضتها عند مزجها بالقلويات ، ومن المعروف أن القلوي سيتحول لـ ورق عباد الشمس الأزرق ، وتنخفض قلويته عند مزجه مع الحمض. في الماء ، يطلق أيونات الهيدروجين في المحلول ، ويعرف القلوي بأنه مركب يذوب في الماء ويتحلل ليطلق أيونات الهيدروكسيد في المحلول ، لكن نظريته لا تستطيع تفسير كل المواد ، مثل بيكربونات الصوديوم ، تمامًا مثل العالم براونز. عرّف تيد لوري الحمض على أنه أي مادة يمكن أن توفر أيونات الهيدروجين ، تسمى أيونات البروتون ، وعرّف القاعدة على أنها أي مادة يمكنها استقبال أيونات الهيدروجين ، لذا فإن التعريف يشمل مركبات بيكربونات الصوديوم. في أحد الأيام ، ظهر لويس ، الذي صُنف على أنه قاعدة ، وعرّف الحمض على أنه مركب يقبل زوجًا من الإلكترونات والقاعدة كمركب يمكن أن ينبعث منه زوج من الإلكترونات.[1]
ترتبط قوة الحمض بكمية أيونات الهيدروجين التي تم الحصول عليها.
حمض قوي هو حمض مركّز
قد يواجه طلاب العلوم سؤالاً: هل الحامض القوي حمض قوي؟
- بيان خاطئ.
الحمض القوي هو حمض يمكنه زيادة التأين في الماء ، بمعنى انتهاء ، القوة الحمضية هي حساسية المادة لفقد أيونات الهيدروجين ، ويتأين الحمض القوي بالتفصيل لـ أيونات هيدروجين موجبة وأيونات سالبة الشحنة في محلولها المائي. ترتبط بعض المصطلحات بمقاومة الحمض ، مثل رقم الهيدروجيني ، وهو مقياس لقوة حمض أو قاعدة في محلول ، وثابت التأين للحمض ، وهو مقياس لقدرة الحمض على تكوين أيونات الهيدرونيوم (هذا هو أيون الهيدروجين الذي ينتجه الحمض). تحوي أمثلة الأحماض القوية حمض النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض البيركلوريك (HClO4). حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الهيدروكلوريك (HI).
من خصائص المحاليل الحمضية والقلوية أنها توصل الكهرباء
طبيعة الأحماض والقواعد
هناك عدة خصائص يمكن استخدامها لتمييز الأحماض عن القواعد الكيميائية ، منها:
- الحامض لاذع ، وعادة ما يكون سامًا وحارق ، وله طعم لاذع ، في وقت أن القلويات لها طعم عاش وحارق.
- يؤدي الحمض ورق عباد الشمس الأزرق لـ اللون الأحمر ، بينما يؤدي القلوي ورق عباد الشمس الأحمر الأساسي لـ اللون الأزرق.
- تتسبب الأحماض والقلويات بشكل طبيعي في صدأ المواد وتآكلها.
- المحاليل الحمضية والقلوية لها موصلية جيدة.
- القلويات لزجة مثل الصابون.
- يمكن أن تسبب معظم الأحماض والقلويات حروقًا شديدة عند ملامستها.
- تشترك الأحماض والقواعد في الخصائص لأنها تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين الماء والملح.
يسمى تشارك الحمض والقاعدة
وصلنا هنا لـ انتهاء المقال ، الحامض القوي هو نوع من الأحماض المركزة ، ركزنا على تعريف الحمض والقاعدة وخصائصهما وما هو الحمض القوي وأمثلة كثيرة جدا عليه.
