معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر لها خاصية تجعلها متعددة عن العناصر المختلفة في الجدول الدوري ، وفي هذه المقالة سنتحدث عن هذه العناصر وخصائصها ونتطرق أيضًا لـ الكثير من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي يمكن أن تساعدنا في الإجابة على السؤال الرئيسي بشكل صحيح.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر بحيث يتم ترتيبها كماًا لأعدادها الذرية وتوزيعاتها الإلكترونية وخصائصها الكيميائية المتكررة للعناصر ، ويُنسب اختراع الجدول الدوري لـ العالم الروسي ديمتري مندليف عام 1869 م. تحتوي خصائص العناصر غير المكتشفة والجدول الدوري على سبعة صفوف من الجدول الدوري ، ويزداد العدد الذري للعنصر من اليسار لـ اليمين ، والعناصر الموجودة على الناحية الأيسر من المدة تسمى المعادن والعناصر الموجودة على اليمين غير معدنية. العناصر والمجموعات: تشترك العناصر في مجموعة في إلكترون التكافؤ ، وتظهر العناصر داخل المجموعة نموذجًا كماًا لنصف القطر الذري ، والسلبية الكهربية ، وطاقة التأين.
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري
معظم العناصر الموجودة على اليسار عبارة عن عناصر معدنية تميل لـ أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز ببريقها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال متعددة دون أن تنكسر ، وتشكل المعادن معظم العناصر في الجدول الدوري التي تشكل حوالي ثمانين عنصرًا. تصنف النسبة المئوية لإجمالي عناصر ومجموعات العناصر المعدنية في الجدول الدوري على النحو التالي:
- الفلزات القلوية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى ، والتي توجد على يسار الجدول الدوري وتتميز بكثافتها المنخفضة عمومًا مقارنة بالمعادن المختلفة ، وتتميز بتفاعلاتها القوية التي تسمح لها بالتواجد في الطبيعة كمركبات.
- المعادن الأرضية القلوية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري التي تتميز بسطوعها وصلابتها ومرونتها وإمكانية تشغيلها.
- المعادن الأساسية: تعتبر هذه المعادن موصلات للحرارة والكهرباء وتتميز ببريقها المعدني وميلها لـ الكثافة ، ومن الأمثلة على ذلك الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: نظرًا لأن المعادن الانتقالية أقل من مستوى طاقتها أو لا تمتلئ تمامًا بالإلكترونات ، فإن لها حالات أكسدة متعددة ، ويمكن أن توجد هذه المعادن في شكل نقي مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية
تسمى كافة العناصر المكونة للأيونات الموجبة بالفاقد خلال التفاعلات الكيميائية مع المعادن ، حيث أن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا وتتميز ببريقها اللامع وصلابتها ، وللمعادن الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية:
- الحالة (الإنجليزية: الدولة): تكون معظم المعادن في حالة صلبة ، باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- سطوع: المعادن قادرة على عكس الضوء من سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- متطوع (اللغة الإنجليزية: قابلية التطوع): المعادن مقاومة للتأثير ويمكن تشكيلها في طبقات رقيقة تعرف باسم رقائق معدنية.
- ليونة لأن المعادن لها لدونة عالية جدا.
- صلابة: كافة المعادن ، باستثناء الصوديوم والبوتاسيوم ، صلبة.
- التكافؤ: تحتوي المعادن عادة من 1 لـ 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- الانتقال: المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس هما افضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- كثافة: المعادن ذات كثافة عالية وثقيلة جدًا ، مع وجود العناصر بين عنصري الإيريديوم والأوزميوم بأعلى كثافة.
- الذوبان والغليان: المعادن لها نقاط انصهار وغليان عالية ، وللتنغستن أعلى نقاط انصهار وغليان بين العناصر.
في انتهاء هذا المقال سنتعلم أن معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، وخصائص وأنواع العناصر المعدنية في الجدول الدوري.
المراجع
https: //www. reasontco.com/definition-of-periodic-table-604601 ،،، 11/17/2020
britannica.com ، 11/17/2020
chem.libretexts.org ، 11/17/2020
