شيء أيون إيجابي ؟ في هذا الصدد ، السؤال المهم الذي سنجيب عليه في هذا المقال هو أن أي ذرة أو مجموعة ذرات تحمل شحنة كهربائية موجبة أو سالبة واحدة أو أكثر ، وعلى وجه الخصوص ، هل سنعرف ما هو الأيون الموجب؟ كيف تتشكل الأيونات؟ بالإضافة لـ بعض الأمثلة.
شيء يسمى الأيون الموجب
تسمى الأيونات موجبة الشحنة مع الكاتيونات بينما يتم شحن الأيونات سلبًا بالأنيونات وتتكون الأيونات عبر إضافة أو إزالة الإلكترونات من الذرات أو الجزيئات المحايدة أو الأيونات المختلفة ؛ بدمج الأيونات مع الجسيمات المختلفة ؛ أو عبر كسر الرابطة التساهمية بين ذرتين ، والحفاظ على الإلكترون المترابط مع إحدى الذرات المرتبطة سابقًا ؛ تحوي أمثلة هذه العمليات تشارك ذرة الصوديوم مع ذرة الكلور لتكوين كاتيون الصوديوم وأنيون الكلوريد ؛ أي الأيونات الموجبة للصوديوم والأيونات السالبة للكلور أو الكلوريد ؛ بالإضافة لـ إضافة كاتيون هيدروجين لـ جزيء الأمونيا لتكوين كاتيون أمونيوم ؛ يتم فصل جزيء الماء لتكوين كاتيون هيدروجين وأنيون هيدروكسيد.
اقرأ أيضًا:
كيف تتشكل الأيونات؟
الأيون عبارة عن ذرة أو مجموعة من الذرات موجبة أو سالبة الشحنة ، ويتشكل الأيون عندما تفقد ذرات المعادن أو المعادن الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة الشحنة ، تفقد الذرات أو تكسبها للحصول على غلاف خارجي كامل للذرات غير المعدنية أو اللافلزات الأيونات سالبة الشحنة فيما يلي شرح لسبب تكون الأيونات الموجبة أو الأيونات السالبة:
تكوين الأيونات الموجبة
عندما تشكل ذرات المعادن أيونات ، فإنها تفقد الإلكترونات من غلافها الخارجي ، وهذه الأيونات هي أيونات موجبة لأنها تحتوي على بروتونات أكثر من الإلكترونات ، لذلك فإن الأيونات المتكونة لها غلاف خارجي كامل ، أي هذه الأيونات هي غاز نبيل (عنصر المجموعة 8) ، تمامًا الخارجية والمجموعة 1 و 2 و بالنسبة للمعادن التي تكون عناصر في 3 ، يكون عدد الإلكترونات المفقودة هو نفسه رقم هاتف المجموعة.
اقرأ أيضًا:
بناء الأيونات السالبة
تكتسب الأغلفة الخارجية للذرات غير المعدنية إلكترونات عندما تتشكل الأيونات ، وتكون الأيونات سالبة لأنها تحتوي على إلكترونات أكثر من البروتونات ، وبالتالي فإن الأيونات لها التركيب الإلكتروني للغاز النبيل (عنصر المجموعة 8) ، للعناصر الموجودة في الغلاف ، المجموعتان 6 و 7 ، تكون شحنة الأيون متساوية (العدد 8 مطروحًا منه عدد المجموعات).
اقرأ أيضًا:
أمثلة على الشحن ومجموعة الأيونية
بعض الأمثلة على العناصر التي تدخل الجدول الدوري بشحناتها وأيوناتها هي:
| مجموعة تنتمي داخل المكون الجدول الدوري | رمز العنصر | شحن أيون | رمز العنصر مع أيون |
|---|---|---|---|
| واحد | نا | + | نا+ |
| الثاني | ملغ | 2+ | ملغ2+ |
| 6 | هو | الثاني- | هوالثاني- |
| 7 | Cl | – | Cl– |
في انتهاء هذا المقال ، نلخص أهم شيء يتم من خلاله تحديد إجابة السؤال. شيء يسمى الأيون الموجب بالإضافة لـ ذلك ، كيف تتشكل الأيونات الموجبة والسالبة بعض الأمثلة على العناصر التي تدخل الجدول الدوري بشحناتها وأيوناتها.
مراجع
britannica.com ، 21.04.2021
bbc.co.uk/ ،، 21/4/2021
