قانون هس في الكيمياء

قانون هس في الكيمياء

يعبر قانون هس في الكيمياء عن القانون الذي يصف أن التغير في الطاقة في التفاعل الكيميائي الكلي يساوي مجموع التغيّر في الطاقة في كل طرف من أطراف التفاعل الكيميائي

اكتشاف قانون هس

وضح قانون هس لمجموع الحرارة من قِبل العالم الكيميائي السويدي جيرمان هنري هس المولود في عام 1840م
 حيث نص على أن الحرارة الممتصة أو المتحولة في أي تشارك كيميائي هي ذات قيمة ثابتة ومستقلة في مسار التفاعل الكيميائي أو في المراحل التي أُجريت للحصول على التفاعل ولكن لا يعتبر قانون هس قانوناً حرارياً منفصلاً وذلك لأنه نتيجة للقانون الأول في الديناميكا الحرارية وعلى الرغم من ذلك فقد حافظ على هويته بسبب أهميته كأساس حساب درجات الحرارة في التفاعل الكيميائي  .

شرح قانون هس

ساعد قانون هس والذي يسمى أيضا بقانون حفظ الطاقة في تسهيل كتابة المعادلة الكيميائية بالإضافة لـ تبسيط عملية تحديد ذات قيمة التغير في الطاقة الداخلية الكامنة الكلية حيث إن الطاقة الكامنة الداخلية الكلية هي كمية الطاقة أو الحرارة في المركب تحت ضغط معين والتغير في هذه الطاقة هو مقدار تغير الطاقة الكامنة الكلية للمواد الاشتراك في التفاعل لتكوين المنتجات ويعبر عن القيمة بالإشارة السالبة في حالة انبعاث الطاقة والموجبة في حالة استهلاك الطاقة حيث حدد القانون أن الطاقة الداخلية الكلية تساوي مجموع الطاقة في كل طرف من أطراف التفاعل بغض النظر عن الخطوات المختلفة والوسائط المستخدمة في التفاعل
بالتالي فإنه من الممكن تحديد التغير الكلي للطاقة الداخلية من المعادلة المقسمة على شكل : أ + ب + ج = أ * ب * ج
عبر حضور ذات قيمة التغير في طاقة التفاعل كما يمكن حساب التغير في ذات قيمة الطاقة الداخلية للمعادلةة: أ + ب = أ ب
و أ ب + ج = أ * ب * ج ثم جمعهما معا