جزيئات الكيتون لا تكون روابط هيدروجينيه بعضها مع بعض، ولا روابط هيدروجينية مع الماء.

تعاليل الهاليدات )

* علل : لا يمكن الحصول على هاليد الالكيل النقي عند تشارك الهالوجين مع الالكان بالاحلال

* علل : لا يمكن استعمال طريقة هلجنة الالكانات للحصول على هاليدات الالكيل النقية .

– لأنه ينتج مخلوط من مركبات الألكان الهالوجينية .

** علل : يعتبر 2- برومو بروبان من هاليدات الالكيل الثانوية .

– لأن ذرة الكربون المرتبط بها ذرة البروم متصلة بمجموعتي ألكيل .

* علل : هاليدات الألكيل مواد نشطة و غير مستقرة كيميائيا و تعتبر كمادة أولية لتحضير كثير من المركبات العضوية.

– بسبب وجود ذرة الهالوجين التي لها سالبية كهربائية مرتفعة مما يؤدي الى قطبية الرابطة ( C – X ) , حيث تحمل ذرة الكربون شحنة موجبة , و ذرة الهالوجين شحنة سالبة .

** علل : درجة غليان بروميد الإيثيل أعلى من درجة غليان كلوريد الإيثيل .

– لأن الكتلة الذرية للبروم أعلى من الكتلة الذرية للكلور .

( تعاليل الكحولات )

** علل : لا يعتبر الفينول أو C6H5OH من الكحولات الأروماتية .

– لأن مجموعة الهيدروكسيل ارتبطت ارتباطا مباشرا بحلقة البنزين .

** علل : يعتبر 2 فينيل ايثانول من الكحولات الاروماتية .

– و ذلك لأن مجموعة OH لم تتصل اتصالا مباشرا بحلقة البنزين و يفصل بينها وبين حلقة البنزين مجموعة ميثيلين او اكثر ( )

** علل : يضاف NaOH عند تحضير الكحولات بالتحلل المائي لهاليدات الالكيل .

– لأنها مادة نازعة , و تجعل التفاعل يسير بالاتجاه الطردي , مما يزيد من انتاج الكحول .

** علل : درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الالكانات المشابهة لها في الكتلة الجزيئية .

– يرجع ذلك لأن الكحولات تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل القطبية ( OH ) التي تؤدي الى تجمع جزيئات الكحول فيما بينها بروابط هيدروجينية .

* علل : درجة غليان الايثانول أعلى من درجة غليان الميثانول .

– لأن الكتلة الجزيئية للأيثانول أكبر من الميثانول .

** علل : تذوب الكحولات التي تحتوي على ( 1-3 ) ذرات كربون بسهولة في الماء .

– لأنها تكون روابط هيدروجينية مع الماء بسبب وجود OH في الكحولات .

* علل : تتفاعل الكحولات بالاستبدال و الاكسدة و الانتزاع .

– بسبب احتواء جزئ الكحول على رابطتين قطبيتين C – O و O – H بالاضافة لوجود زوج من الألكترونات الحرة على ذرة الاكسجين .

** علل : يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تشارك الكحولات مع الاحماض العضوية لتكوين الاستر .

– لأنها مادة نازعة و تمنع التفاعل العكسي , و تزيد تكوين الاستر .

* علل : تتكون مركبات الهالوفورم مع 2 – بروبانول و لاتتكون من 2-ميثيل 2-بروبانول .

** علل : لا يتكون راسب اصفر عند معالجة 3- بنتانول مع اليود في وجود محلول هيدروكسيد الصوديوم ( نفس الفكرة )

– لأن مركبات الهالوفورم تتكون عند تشارك كل الكحولات التي تحتوي على مجموعه CH3CHOH مع الهالوجينات في ضمن قلوي و 2 – بروبانول يحتوي على المجموعه بينما 2-ميثيل 2- بروبانول لايحتوي عليها .

( الايثرات )

** علل : درجة غليان الايثرات اقل من درجة غليان الكحولات المحضرة منها .

– لأن الكحولات تكون فيها رابطة هيدروجينية بسبب وجود مجموعة OH القطبية بينما الايثرات لاتحتوي على هذه المجموعه و بالتالي لا تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها .

** علل : لاتتأثر الأيثرات بسهولة بالعوامل المؤكسدة و المختزلة .

* علل : تستخدم الايثرات كمذيبات عضوية لكثير من المواد العضوية .

– بسبب ثبات الرابطة الايثرية C-O-C و ضعف الخاصية القطبية فيها.

*علل : تذوب الايثرات البسيطة ( ذات الكتل الجزيئية الصغير ) في الماء .

– لأنها تكون روابط هيدروجينية مع الماء , وتقل الذوبانية بزيادة الكتلة الجزيئية .

** علل : يعتبر فينيل ميثيل ايثر من الايثرات غير المتماثلة.

– وذلك لأن الشقين العضوين مختلفين ( )

( الالدهيدات والكيتونات )