تشارك مركب مع فلز يسمى تشارك احتراق

التفاعلات الكيميائية

( التفاعلات الكيميائية )
صدأ الحديد , وتعفن الخبز , وتكسير الخشب وحرقه ،والأنواع المختلفة من الأدوية والألياف الصناعية والأسمدة ما هي إلا بعض الأمثلة على نواتج بعض التفاعلات الكيميائية ، وإن ما يحدث عند تشارك العناصر مع المركبات ما هو إلا كسر للروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة وبالتالي تكوين روابط حديثة .
إذن البيئة المادية التي نعيش فيها مليئة بالتغيرات , ومن هذه التغيرات ما هو سهل يمكن التعبير عنه ببضع كلمات أو بمعادلة رمزية واحدة, ومنها ما هو معقد يصعب وصفه وتحليله ويصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية لتنظيم الأعداد الكبيرة من هذه التفاعلات التي تحدث كل يومً و لتسهيل دراسة التفاعلات الكيميائية وما يحدث فيها من تغيّرات على المواد المتفاعلة وتكوين مواد حديثة ، فإنها تُمثل بمعادلات كيميائية … 
و يمكن أن تُقسّم التفاعلات الكيميائية لـ عدة أنواع -: 
* تفاعلات الاتحاد”أوالتكوين”وينقسم لـ ..
1- اتحاد عنصر مع عنصر :-
وهو إتحاد عنصر مع عنصر ليكوّنا مركب وعندما يتفاعل عنصر مع عنصر فإن التفاعل يكون دائماً تشارك تكوين 
2- اتحاد مركب مع مركب -: 
النوع الآخر من تفاعلات التكوين يتضمن اتحاد مركب مع مركب لينتج لنا مركب جديد
* تفاعلات التفكك : أوالتحلل”
في هذا النوع من التفاعلات الكيميائية يتفكك المركب لـ مكوناته البسيطة فقد يتفكك كلياً لـ عناصره الأولية أو مركبات أبسط منه .
ويعتبر عكس تشارك التكوين وغالباً ما تحتاج تفاعلات التفكك لكي تحدث لـ مصادر طاقه مثل : الضوء والكهرباء والحرارة فإنها بدون مصادر الطاقة لاتحدث 

وبعض المركبات الكيميائية تحتاج لـ التسخين حتى يتم تفككها لـ مكوناتها الأولية ..
تتفكك بعض الأحماض عند تسخينها لـ أكسيد الحامض والماء ..
تتفكك هيدروكسيدات الفلز عند تسخينها لـ أكسيد الفلز و الماء ..
تتفكك كربونات الفلز عند تسخينها لـ أكسيد الفلز وثاني أكسيد الكربون …
و تتفكك كلورات الفلز عند تسخينها لـ كلوريد
الفلز والأكسجيين كما تتفكك بعض الأكاسيد
وتتم بعض تفاعلات التفكك عبر الكهرباء فيُسمى التفاعل بــ “التحليل الكهربائي “

* تفاعلات الإحلال والاستبدال “
تحدث تفاعلات الإحلال عندما يكون هنالك فلز نشط ” أكثر فعالية ” يحل محل عنصر انتهاء ذو نشاط أقل ” فعاليته منخفضة ” في مركب انتهاء . أو يحدث بين لا فلز ذو فعالية مرتفعة مع لا فلز ذو فعالية منخفضة … 
وتستخدم هذه التفاعلات عادةً بحضور العناصر الأكثر نشاطاً ، أو بالسلسلة الكهروكيميائية . وهو ينقسم لـ قسمين :-

أ – التبادل أو الإحلال الأحادي أو السهل :-

استبدال فلز بفلز أكثر نشاطاً .. استبدال الهيدروجين في الماء بفلز أكثر نشاطاً …

استبدال الهيدروجين في الحامض بفلز أكثر نشاطاً استبدال لا فلز بلا فلز أكثر نشاطاً ..

لا يحل الفلز دائما محل فلز انتهاء في مركب مذاب في الماء ؛ وذلك لأن الفلزات تختلف في نشاطها ، أو قدرتها على التفاعل مع مادة أخرى.

ب – الإحلال أو التبادل المزدوج -: 
ويتم في هذا التفاعل الاستبدال بين العناصر في المواد المتفاعلة بحيث يأخذ كل عنصر مكان العنصر الآخر ليكوّنا مركبين مختلفين عن المواد المتفاعلة .
 ويمكن تمثيله بالمعادلة التالية :- 
يمثل الرمزان A وC في هذه المعادلة أيونين موجبين بينما يمثل الرمزين BوD أيونين سالبين مع الملاحظة أن الأيونين السالبين تبادلا موقعهما وأصبحا مرتبطين مع الأيونين السابقين الموجبين .

* التفاعلات الأيونية.. :-تتم هذه التفاعلات بين الأيونات داخل المحاليل المائية .وترتبط الأيونات مع بعضها البعض في هذه التفاعلات لتكوّن أحد النواتج التالية ..
1- راسب .2- غاز. 3- ماء أو مادة غير متأينة. 

1- تكوين الراسب ”  2- تكوين الغاز”

3- تكوين الماء ” “
إذا تم التفاعل بين حمض وقاعدة يُسمى في هذه الحالة بـ التعادل ” “

* تفاعلات الإحتراق.. :- 
تتم تفاعلات الإحتراق عندما يتحد الأكسجين مع مادة عضوية .. لينتج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء بالإضافة لـ كمية عدد ضخم من الحرارة ..ويشترط في هذا التفاعل وجود مادة قابلة للإشتعال ومادة تساعد على الإشتعال وطبعا الحرارة القابلة للإشتعال .
وينتج عادة ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وطاقة حرارية وقد يكون ناتج الإحتراق أول أكسيد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون إذا كانت كمية الأكسجين قليلة جداً . 

ولهذا نجد عادةً ما تكون هناك تنبيهات …مثل :- 
– عدم تشغيل محرك السيارة داخل جراج مغلق … 
– وعدم استعمال الفحم للشوي داخل المنزل ..