تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة

هلا وغلا بكم اعزائي الطلاب والطالبات في بلدان الوطن العربي في موقعنا 

الأكثر

تميزا وريادة في حل أسئلة المواد الدراسية التي تهمكم لكافة المراحل الدراسية،

 تحت إشراف أساتذة المواد والعباقرة

 والمتميزين في كبرى المدارس والمرافق التعليمية والمتخصصين

 لتدريس كل المراحل والصفوف الدراسية الثانوية والمتوسطة والابتدائية

 يسرني أن اقدم لكم حل أسئلة المناهج لكافة الصفوف لرفع وزيادة التحصيل العلمي لدى كل الطلاب في كل المراحل التعليمية التى تساعد على الوصول الى قمة التفوق الدراسي ودخول افضل التخصصات في افضل الجامعات

سواء في ونرحب بكم في موقعنا المتميز لحصول على افضل الاجوبة النموذجية التى تودون الحصول عليها من اجل المراجعات وحل الواجبات الخاصة بكم , وهو السؤال الذي يقول :

والإجابة الصحيحة والنموذجية على هذا السؤال والتي قمنا بحلها وتوصيلها توفيرا للوقت للطالب في سبيل رفع مستواكم التعليمي ، حيث نساعدك علي الوصول الي قمة التفوق الدراسي و  دخول افضل الجامعات  جامعات الوطن العربي ونود عبر موقعنا الذي يعرض افضل الاجابات   والحلول أن نوفر لكم الأن الاجابة النموذجية والصحيحة للسؤال الذي تودون الحصول علي اجابته من أجل حل الواجبات الخاصة بكم، إجابة السؤال هي كتالي :

 الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة

تدعى هذه الرابطة بالتساهمية كما أنها تعتبر ايضا من أحد أنواع الترابط الكيميائي، وتتميز هذه الرابطة في مشاركة زوج واحد فقط أو أكثر من زوج من هذه الإلكترونات في ما بين الذرات وبالإضافة انه ينتج عنها التجاذب الجانبي والذي يعمل على تماسك الجزيء الواحد الناتج، والتي تميل الذرات المساهمة بإلكتروناتها والتي تجعل غلافها إلكتروني ممتلئ ، وتعتبر فيها الرابطة التساهمية دائما تحدث ما بين اللافلزات.

أمثلة على الرابطة التساهمية

• المثال الأول: جزيء الكلور:

تساهم كل ذرة بإلكترون واحد تشترك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل بمدارها الخارجي لـ ثـمانية إلكترونات فتنعم بالثبات الثماني.

بسبب كون كل ذرة كلور تسهم بإلكترون واحد فقط، تسمى الرابطة بينهما رابطة تساهمية أحادية ويرمز لها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl  .

• المثال الثاني: جزيء النيتروجين:

تسهم كل ذرة بثلاث إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات ولذلك تحتاج كل من الذرتين لـ ثلاث إلكترونات لتصل للتركيب الثماني، ولأن كل ذرة تسهم بثلاثة إلكترونات تسمى مثل هذه الرابطة، بالرابطة التساهمية الثلاثية. ويمكن التمثيل لمثل هذه الرابطة بثلاث خطوط بين الذرتين N≡N ..

أنواع الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية هي عبارة عن رابطة تنشأ عبر مشاركة الذرات بإلكترونات التكافؤ للوصول لـ قاعدة الثمانية وتصنف على حسب ما يأتي:

تصنيف يعتمد على رتبة الرابطة ، حيث أنه ينقسم لـ ثلاثة أنواع وهي :

1. الرابطة الأحادية : في هذه الرابطة تساهم الذرات الاشتراك في تكوينها بإلكترون واحد من كل ذرة مما ينتج مشترك من الإلكترونات لكل ذرة وتسمى رابطة سيجما ويرمز لها بالرمز (σ)
2. الرابطة الزوجية: أما هذه الرابطة فهي تساهم كل ذرة مشتركة في تكوينها بإلكترونين مما ينتج عنه زوجين من الإلكترونات وتتكون من رابطة (σ) ورابطة تسمى باي (pi) ويرمز لها بالرمز (π)
3. الرابطة الثلاثية: وفي هذه الرابطة تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات فينتج ثلاثة أزواج من الإلكترونات وتتكون من رابطة (σ) ورابطتين (π)

تصنيف يعتمد على قطبية الرابطة

حيث أـنه ينقسم لـ نوعين أساسيين هما:

1. رابطة تساهمية نقية : وهي هذه الرابطة التي تنشأ بين ذرتين متشابهين أو متقاربين جداً في قيم الكهروسلبية فتكون السحابة الإلكترونية موزعة بالتساوي بين الذرتين.
2. رابطة تساهمية قطبية:  هذا الرابطة هي التي تنشأ بين ذرتين مختلفين في قيم الكهروسلبية بمقدار أقل من (2) حيث يستقطب الذرة الأعلى كهروسالبية إلكترونات الرابطة نحوها فتحمل شحنة سالبة جزئياً (partial negative -δ) والذرة الأقل كهروسالبية تحمل شحنة موجبة جزئياً .

وهكذ نكون قد تعرفنا على اجابة السؤال تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة ألا وهي الرابطة التساهمية، كما قمنا بالتعرف عليها وعلى أمثلة عليها وأيضا عل أنواعها.