القوانين التي يعتمد عليها قياس العناصر الكيميائية … تحافظ على نفس كمية المكونات ثابتة خلال التفاعلات الكيميائية بين العناصر الاشتراك في التفاعل والعناصر خارج التفاعل ، والتي سيتم مناقشتها في السطور التالية.
أساسيات الحساب الكيميائي.
القانون الأساسي للحساب الكيميائي هو قانون حفظ الكتلة. بمعنى انتهاء ، مجموع كتلة العناصر والمركبات الكيميائية التي تدخل التفاعل يساوي مجموع كتل المركبات والعناصر الخارجة من التفاعل الكيميائي. يعتمد هذا القانون على ميزان المعادلات الكيميائية.
ما هي كمية الهيدروجين اللازمة للتفاعل بشكل كامل مع 5 لترات
قانون حفظ المادة
هذا هو قانون الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه ، الذي أجرى تجارب على المركبات الكيميائية التي أدت لـ ظهور قانونه الشهير ، قانون حفظ الكتلة ، في أواخر القرن الثامن عشر. لاحظ العالم الفرنسي أنه بقياس كتلة العناصر الداخلة في التفاعل وقياس كتلة العناصر الخارجة من التفاعل ، عند حدوث تشارك كيميائي بين مجموعة من المركبات ، تكون الكتلة النهائية لكل عنصر في التفاعل هي نفسها كتلة نفس العنصر خارج التفاعل. الكتلة الأولية ، أي مجموع الكتل الأولي يساوي المجموع النهائي لكتل العناصر.[1]
شرح قانون حفظ الكتلة
يطلق عليه قانون حفظ الكتلة لأنه ينص على أن كتلة المركب تظل كما هي ولا يتم فقد أي جزء منها ، أي أن شيئًا مطابقًا لقانون المادة لا يتم تدميره أو إنشاؤه من لا شيء ، ولكنه يتحول من شكل. انتهاء ، يمكن تأكيد ذلك عبر العناصر الاشتراك في التفاعل التي تنتج جزيئات الماء ، إذا كانت مكونات التفاعل ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة ، وعندما يتم إنتاج الماء ، فإنه يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين ، ثم لا تفقد الذرات أو تختفي.[1]
خصائص قانون حفظ الكتلة
قانون لافوازييه للحفظ الشامل للعناصر البيئية صحيح تمامًا. كل هذه العناصر غير المشعة موجودة على سطح الأرض كذرات فردية ، ملتصقة ببعضها البعض ومستقرة ، أو كجزيئات في مركبات أخرى ، وهذه العناصر موجودة في قشرة الأرض منذ آلاف السنين كنتيجة لتكوين الأرض ومن الآن وحتى في المهمة التي تحدث اليوم ، لا يتم فقد أي ذرات من أي عنصر خلال التفاعل. بدلاً من ذلك ، يتم نقل كل ذرات هذه العناصر من مركب لـ انتهاء.[1]
بشكل عام ، تم تحديد القوانين التي تستند إليها الحسابات الكيميائية ، ووجد أن الإجابة هي القانون الذي صاغه الكيميائي الفرنسي لافوازييه ، قانون حفظ الكتلة.
