الجسيم المسؤول عن تكوين الرابطة هو تشارك كيميائي يسمى عملية يتم فيها تحويل مادة أو أكثر في ما يسمى بالمواد المتفاعلة لـ مادة متعددة أو أكثر تسمى المنتجات ، وهذه المواد هي عناصر أو مركبات كيميائية معروفة ، والهدف من عملية التفاعل الكيميائي هو ترتيب الذرات التي تتكون منها في مواد متفاعلة للحصول على مواد متعددة يمكن استخدامها في التطبيقات المهمة والصناعات ، والموقع المرجعي في هذه المقالة يجيب على هذا السؤال ، دعونا نناقش بعض البيانات حول هذا الموضوع.
الجسيم المسؤول عن تكوين الرابطة هو
تختلف قدرة الذرات على الدخول في تفاعلات كيميائية ، وربما يكون العامل الأكثر أهمية في تحديد ذلك هو إلكترونات التكافؤ. الذرات التي تحتوي على واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ من غلاف مغلق شديدة التفاعل ، والعكس صحيح ، لذلك يمكننا أن نستنتج أن الجسيمات المسؤولة أيضًا عن تكوين الروابط هي:[1]
- إلكترونات التكافؤ.
الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى فرعي في المرحلة الثانوية
ما هو التكافؤ الكترون
يتم تعريف إلكترونات التكافؤ على أنها إلكترونات ملتصقة بالذرات التي يمكن أن تشارك في تكوين روابط كيميائية ، مثل الرابطة التساهمية المكونة من ذرتين ؛ وجدنا أن ذرتين تشتركان في رابطة مع إلكترون تكافؤ واحد لتشكيل زوج مشترك ، ولأن يقع تكافؤ الإلكترون في انتهاء مستوى للطاقة ، حيث يمكنهم تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر وإمكانية الترابط مع العنصر.العناصر المختلفة.
الخصائص الكيميائية لعناصر نفس المجموعة متشابهة ؛ لأن توزيع إلكترونات التكافؤ هو نفسه
أهمية إلكترونات التكافؤ
لاحظ العلماء أنه إذا احتوت العناصر الكيميائية على كافة إلكترونات التكافؤ الثمانية في انتهاء مستوى للطاقة أو الغلاف ، فستكون أكثر استقرارًا. وجدنا في الجدول الدوري أن العنصر الوحيد بهذا التكوين الإلكتروني هو الغاز النبيل. وهذا ما يجعلها الخامل والمستقر ، والخصائص المختلفة لإلكترونات التكافؤ (مثل موصلية العناصر) تحدد ما إذا كان تصنيفًا معدنيًا والدة غير معدني.[2]
كم عدد الإلكترونات التي يمكن العثور عليها في مستوى الطاقة الرئيسي الخامس للذرة
هنا يمكننا أن ننهي مقالتنا ، الجسيمات المسؤولة عن تكوين الروابط ، والتي نوفر لك فيها الإجابة الصحيحة على السؤال السابق ، كما قمنا بتغطية بعض البيانات المتعلقة بتعريف وأهمية إلكترونات التكافؤ.
