في هذا المقال سوف نشرح لكم صحة العبارة التالية: هناك جسيمات موجبة الشحنة في النواة تسمى الإلكترونات والذرة هي أصغر جزء من أي عنصر كيميائي يمكن فصله ، ويختلف كل عنصر عن الآخر. من حيث ذرة العنصر ، فالعنصر له خصائص متعددة ، لذا فإن ذرة كل عنصر هي التي تمنحه خواصًا فيزيائية وكيميائية متعددة عن العناصر المختلفة.
توجد جسيمات موجبة الشحنة في النواة تسمى الإلكترونات
توجد جسيمات موجبة الشحنة في النواة تسمى الإلكترونات. الجواب: “العبارة خاطئة.” تحتوي النواة على جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات وعناصر مشحونة محايدة تسمى النيوترونات. عدد الإلكترونات في العنصر ولكن العنصر في كل عنصر. لديهم نفس عدد البروتونات موجبة الشحنة في النواة.[1]
العالم الذي يصف الذرة بأنها كرة صلبة
الذرية
تركز النظرية الذرية على دراسة خصائص كل عنصر. طور الكثير من العلماء نماذج ونظريات وآراء حول بنية الذرة وتوزيع الجزيئات فيها والشحنة. فيما يلي أشهر النماذج العلمية التي أثرت في تاريخ العلوم الذرية:
نموذج دالتون
اعتمد العالم جون دالتون على قانون النسب الثابتة وقانون حفظ الكتلة لطرح نظرية تنص على:
- تتكون العناصر في الطبيعة من جسيمات غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات.
- تتشابه ذرات كل عنصر في الحجم والكتلة والخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وتختلف من عنصر لـ انتهاء.
- الذرة جزء لا نهائي وقوي وغير قابل للتجزئة.
- يمكن مشاركة ذرات العناصر المختلفة ودمجها بنسب عددية محددة لتشكيل المواد والمركبات.
- الترابط الكيميائي هو عملية تغيير توزيع الذرات.
نموذج فاراداي
العالم البريطاني فاراداي ، فيزيائي مشهور ، مهتم جدًا بالتحليل الكهربائي والكهرومغناطيسية للأشياء. لقد توصل لـ استنتاج حول بنية الذرة ، كماًا للهيكل ، تحتوي الذرة على جسيمات مشحونة ومشحونة اسمها الإلكترون. توصل لـ هذا الاستنتاج عبر عدد ضخم من التجارب على التحليل الكهربائي لكبريتات النحاس ، لكنه لم يطور مفهومه ونموذجه الخاصين. حبات الذرة.
نموذج طومسون
أجرى العالم جوزيف جون طومسون (جوزيف جون طومسون) الكثير من التجارب والدراسات ، ومن خلال هذه التجارب والدراسات اكتشف الإلكترونات وطور النظرية التي سميت باسمه ، وذكر ما يلي:
- الذرات عبارة عن كرات صلبة موجبة الشحنة.
- توجد الإلكترونات السالبة في الذرات التي تخترقها ، على غرار وجود البذور في البرتقال.
- الذرات هي الجزء المحايد كهربائيا.
ما الذي يدور حول النواة؟
نموذج رذرفورد
أجرى العالم الألماني رذرفورد تجارب لعدة سنوات ، أشهرها تجربته ، حيث استخدم جزيئات ألفا وصفائح الذهب لدراسة مسارات هذه الأشعة عبر ألواح الذهب ، ثم اقترح نموذج رذرفورد الذري ، والذي ينص على ما يلي :
- الذرات تشبه النظام الشمسي ، وهيكلها فارغ في الغالب.
- تتركز كتلة الذرة في نواتها.
- تحتوي الذرة على نوعين من الشحنات السالبة والموجبة ، لكنها تظل محايدة كهربائيًا ، لذا فإن هذه الشحنات متساوية مع بعضها البعض.
- تجري الإلكترونات في الذرة حول نواتها كماًا لمدارات موحدة.
نموذج بوهر الذري
في عام 1913 ، تم تحديث نموذج بوهر للذرة بناءً على ما يلي:
- تجري الإلكترونات حول النواة كماًا لمدار ذي مستوى طاقة معين.
- يحتوي كل مستوى من مستويات الطاقة على طاقة ثابتة ومحددة ، ويتم ترقيم مستويات الطاقة هذه من 1 لـ 7 ، ويطلق عليها رقم الكمي الرئيسي.
- هناك مسافة بين المدارات ، ولا يمكن أن توجد الإلكترونات فيها.
عدد البروتونات في النواة
أخيرًا ، أوضحنا الخطأ في الادعاء بوجود جسيمات موجبة الشحنة تسمى الإلكترونات في النواة ، وتوصلنا لـ أبرز مفهوم للتركيب الذري طوره أشهر كيميائي …
