اقصى سعة من الالكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p

السعة القصوى للإلكترون لمستوى الطاقة الثانوية ص هذا ما سنجيب عليه في هذه المقالة لأن المستوى الثانوي هو مستوى الطاقة الذي تحدده نظرية الكم في الكيمياء ، حيث تشير المستويات الثانوية لـ الطاقات المرتبطة بالإلكترونات ، والمستويات الثانوية في الفيزياء يمكن أن تشير أيضًا لـ الطاقات. من وجهة النظر هذه ، وتحديداً في هذه المقالة ، سوف نتعلم السعات القصوى للإلكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p ومستويات أخرى.

مستويات الطاقة الثانوية

تُعرف مستويات الطاقة الثانوية بالأحرف s و p و d و f ، على سبيل المثال ، تحتوي الإلكترونات في المستوى الفرعي s من المستوى الرئيسي 3 على كمية متعددة من الطاقة عن الإلكترونات في المستويين p و d. المستوى الرئيسي هو 3 ، وهذا يختلف أيضًا بالنسبة للهيدروجين ، حيث تحتوي كافة مستويات الهيدروجين الثانوية على نفس الطاقة ، نظرًا لأن الهيدروجين يحتوي على إلكترون واحد فقط و S موجود في المستوى الثانوي.

السعة القصوى للإلكترون لمستوى الطاقة الثانوية ص

السعة القصوى لإلكترونات مستوى الطاقة الثانوية p هي ستة إلكترونات ، حيث أن المستوى الثانوي p يحتوي على ستة مدارات ، ويمكن لكل مدار أن يحمل إلكترونين كحد أقصى ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات عند أقصى مستوى للطاقة لأن الطاقة الثانوية يحتوي المستوى P على 3 كرات ، بينما يحتوي المستوى P على ستة إلكترونات ، وفيما يلي شرح للحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن العثور عليها في المستويات الثانوية المختلفة:

اقرأ أيضًا:

أمثلة على توزيع الإلكترون في المستوى الثانوي

فيما يلي بعض الأمثلة على المستويات الثانوية الموجودة في أماكن متعددة ، حيث يشير العدد الكبير لـ عدد الإلكترونات في كل مستوى ثانوي:

• الهيدروجين: 1 ثانية^واحد
• الكربون: 1 ثانية^الثاني 2 ح^الثاني 2 ص^الثاني
• الكلور: 1 ساعة^الثاني 2 ح^الثاني 2 ص⁶ 3 ثوانى.^الثاني 3 ص⁵
• الأرجون: 1 ثانية^الثاني 2 ح^الثاني 2 ص⁶ 3 ثوانى.^الثاني 3 ص⁶
• البوتاسيوم: 1 ثانية^الثاني 2 ح^الثاني 2 ص⁶ 3 ثوانى.^الثاني 3 ص⁶ 4 ثانية^واحد

في انتهاء هذا المقال نلخص أهم شيء فيه ، وهنا ملفالسعة القصوى للإلكترون لمستوى الطاقة الثانوية ص بالإضافة لـ ذلك ، تم وضح عدد الإلكترونات المحتمل وجودها في الأصداف الثانوية المختلفة ببعض الأمثلة.

مراجع

1. chemicool.com ، 31/3/2021