الفرق بين المحلول المشبع والغير مشبع

الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع ؟ ، حيث أن المحلول عبارة عن خليط كيميائي متجانس من مواد متعددة ويتم إنتاجه نتيجة انحلال مادة في مادة أخرى ، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن المحاليل ونوضح الفرق بين المحلول المشبع. محلول ومحلول غير مشبع.

ما هو الحل

الحل (بالإنجليزية: Solution) عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر ، حيث تختلف المواد المختلطة معًا في الخواص والخصائص ، ويحتوي المحلول على مذيب ومذاب بحيث يصبح مذيبًا. هي المادة التي تذوب وتذيب المواد في المذيب وغالبًا ما يكون المذيب أكبر من المذاب مثل محلول السكر في الماء ولا يمكن عزل المواد المتجانسة معًا في محلول متجانس. أي طريقة ميكانيكية ، ولكن يتم استعمال الطرق الكيميائية لفصل هذه المواد عن بعضها البعض.

لقياس كمية المذاب المذاب في كمية موحدة من المذيب أو المحلول ، يتم استعمال مركز المحلول لأن المحلول المركز يحتوي على كمية واسعة نسبيًا من المذاب ، ويحتوي المحلول المخفف على كمية صغيرة نسبيًا من المذاب. احسب تركيز محلول كيميائي بقسمة كتلة المذاب على كتلة المحلول ، أو قسمة حجم المذاب على حجم المحلول ، أو قسمة كتلة المذاب. حسب حجم المحلول.

أنظر أيضا:

الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع

يتم تلخيص الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع أدناه:

• المحاليل المشبعة: إنه محلول يحاول فيه المذيب إذابة كل المذاب حتى لا يتمكن من إذابة المزيد من المادة ، وإذا تمت إضافة مواد أخرى لـ هذا المحلول ، فإن المواد غير القابلة للذوبان ستستقر في القاع.
• حلول غير مشبعة: وهو عبارة عن محلول غير مشبع بالكامل ذا مذاب ، بحيث يمكنه إذابة المزيد من المواد المذابة في المذيب ، وبالتالي عند إضافة مواد أخرى لـ هذا المحلول ، فإنه يحاول إذابته حتى يصل إليه. مرحلة المحلول المشبع.

في الواقع ، عندما يتم الوصول لـ نقطة توازن المحلول ، فلن يذوب المذاب مرة ثانية ، ثم يُتحدث أن المحلول مشبع لأن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أكبر كمية ممكنة من المذاب. على سبيل المثال ، الحد الأقصى لكمية كلوريد الصوديوم المذاب عند 20 درجة مئوية ، المذاب في 100 جرام من الماء ، هو 36.0 جرام ، وإذا تمت إضافة المزيد من كلوريد الصوديوم بعد هذه الكمية ، فلن يذوب المحلول لأنه مشبع. يحتوي على أقل قابلية للذوبان من الحد الأقصى للذوبان.

أنظر أيضا:

العوامل التي تؤثر على عملية تشبع الحل

فيما يلي كافة العوامل التي تؤثر على عملية تشبع الحل:

• تزداد قابلية ذوبان المحاليل الأيونية مع زيادة درجة الحرارة ، باستثناء المركبات المحتوية على الأنيون.
• الجسيمات الصلبة الدقيقة لها قابلية ذوبان أعلى من الجسيمات الصلبة الكبيرة.
• يعتمد معدل التبلور بشكل أساسي على تركيز المذاب على سطح البلورة ، على عكس معدل الانصهار الذي يعتمد بشكل أساسي على درجة الحرارة.
• في محلول مستقر ، يتم ترسيب التركيز على السطح المنصهر ، مما يؤدي لـ زيادة التبلور وبالتالي يمنع خلط المحلول التراكم ، مما يؤدي لـ زيادة نسبة الذوبان الصافية لـ الحد الأقصى.
• إذا كانت معدلات الذوبان والتبلور متماثلة ، فسيتم تشبع المحلول ويصل لـ مرحلة التوازن الديناميكي.
• مع زيادة درجة الحرارة ، تزداد قابلية الذوبان ، مما يؤدي لـ تفاعلات ماصة للحرارة.
• عندما تنخفض درجة الحرارة ، تقل قابلية الذوبان ، مما يؤدي لـ تفاعلات طاردة للحرارة.
• لا تؤثر إضافة غاز خامل لـ خليط توازن حجم ثابت على التوازن.
• تؤدي زيادة الضغط الخارجي لـ انخفاض حجم التفاعل.

في انتهاء هذا المقال ، سنعرف: الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أكبر كمية ممكنة من المادة المذابة التي يمكن إذابتها ، والمحلول غير المشبع عبارة عن محلول يحتوي على أقل من الحد الأقصى لمقدار قابل للذوبان وأي الحلول وصفناها بالتفصيل. إنه في الكيمياء وتحدثنا عن كافة العوامل التي تؤثر على عملية تشبع المحلول.

مراجع

1. chem.libretexts.org ، 4/3/2021

2. chem.libretexts.org ، 4/3/2021