في التفاعلات الطاردة للحرارة ، تكون الحرارة في شكل معين تختلف فيه أشكال الحرارة في تفاعلات امتصاص الحرارة أو التفاعلات الطاردة للحرارة ، ويحدث هذان النوعان من التفاعلات نتيجة تشارك المواد المتفاعلة لتكوين منتجات بإضافة الحرارة إليها ، لأن بعضها يتطلب تكوين الحرارة. يكون التفاعل بينما يولد الآخرون حرارة عند حدوث التفاعل.
تفاعلات كيميائية
التفاعلات الكيميائية هي عملية يتم فيها تحويل مادة واحدة أو أكثر لـ مادة حديثة أو أكثر وتكون المواد عناصر أو مركبات كيميائية ؛ حيث يعيد التفاعل الكيميائي ترتيب الذرات التي تشكل المتفاعلات لتشكيل مواد ناشئة حديثة تختلف تمامًا عن المتفاعلات ، تشمل أمثلة هذه التفاعلات إنتاج الوقود ، وصهر الحديد ، وصنع الزجاج والفخار ، وصنع الجبن ، والتفاعلات الكيميائية الوفيرة في جيولوجيا الأرض والغلاف الجوي. هناك نوعان من التفاعلات الكيميائية في مجموعة متعددة من العمليات المعقدة التي تحدث في المحيطات وفي كافة النظم الحية ، والتفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات التي تمتص الطاقة الحرارية.
تتولد الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعلات الطاردة للحرارة للطاقة الحرارية هي تفاعلات أو عمليات تنتج ، عادة في شكل حرارة أو ضوء ؛ نظرًا لأن الطاقة الإجمالية للمواد الناتجة هنا أقل من مجموع طاقة المواد المتفاعلة ، يُطلق على المحتوى الحراري الذي يتم فيه إنتاج طاقة التفاعل هذه ومقياس مجموع الطاقة. يشير لـ نقل الطاقة بين الأنظمة ، ومثال على التفاعل الطارد للحرارة هو حمض قوي يتفاعل بسرعة ويطلق الحرارة ، لذلك فهو تشارك طارد للحرارة ، لذلك تكون الحرارة في تفاعلات طاردة للحرارة. يمتص ، لا يمتص.
أمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعل الطارد للحرارة هو أحد أمثلة التفاعل الطارد للحرارة حيث يولد كل تشارك طاقة بأشكال متعددة مثل الضوء والصوت والحرارة ، ويسمى التفاعل الطارد للحرارة ، والتفاعل الطارد للحرارة هو نوع من تشارك الطاقة ، وفيما يلي عرض لبعض الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة:
- تفاعلات الاحتراق.
- صدأ الحديد.
- تشارك النمل الأبيض.
- التفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم.
- التفاعل بين برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين.
- تشارك بين الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
- التفاعل مع أي حمض قوي.
- التفاعل بين الماء والملح اللامائي.
- قم بإذابة المنظف في الماء.
- إضافة الماء لـ كبريتات النحاس اللامائي (II).
- تبلور أسيتات الصوديوم أو “الجليد الساخن”.
- حرق السكر.
- تجفيف السكر بحمض الكبريتيك.
- شمعة مشتعلة.
- .
نتيجة لذلك ، توصلنا لـ فهم طريقة عمل الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة وقدمنا الكثير من الأمثلة التي تفسر ذلك ، وخلصنا لـ أن أنواع التفاعلات الطاردة للحرارة مهمة جدًا في حياتنا وهي مهمة في إنشاء مواد حديثة بصفات متعددة عن المواد الأصلية ، كما أن الطاقة الحرارية مهمة أيضًا في حياتنا. .
المراجع
britannica.com ، 12/14/2020
course.lumenlearning.com ، 14/12/2020
sciencenotes.org ، 14/12/2020
